Kromoni Ominaisuudet ja valmistus | Lähteet | NavigointivalikkoInfobox OKNimi-testi OK4-chromone – Substance summaryPhysical properties: 4-ChromoneKirja Googlen teoshaussaKirja Googlen teoshaussaKirja Googlen teoshaussalaajentamalla
Multi tool use
Heterosykliset yhdisteet
heterosyklinen yhdistekumariininisomeeriflavonitetanoliinbentseeniinvetykloridinamiinienhydratsiinin2-hydroksiasetofenoninmuurahaishaponrikkihapon
| Kromoni | |
|---|---|
 | |
| Tunnisteet | |
| CAS-numero | 491-38-3 |
| IUPAC-nimi | Kromen-4-oni |
| SMILES | C1=CC=C2C(=C1)C(=O)C=CO2[1] |
| Ominaisuudet | |
| Kemiallinen kaava | C9H6O2 |
| Moolimassa | 146,138 g/mol |
| Sulamispiste | 59 °C [2] |
| Liukoisuus | Veteen 5,23 g/l (25 °C)[3] |
Infobox OKNimi-testi OK | |
Kromoni eli α-bentsopyroni tai 1,4-bentsopyroni (C9H6O2) on heterosyklinen yhdiste ja kumariinin isomeeri. Eräät alkaloidit, kuten flavonit sisältävät kromonin rakenteen.[4]
Ominaisuudet ja valmistus |
Kiinteänä kromoni on neulamaisia värittömiä kiteitä, jotka liukenevat veteen vain vähäisissä määrin. Yhdiste liukenee paremmin orgaanisiin liuottimiin, kuten etanoliin tai bentseeniin. Kromonin ketoryhmän happiatomi voi protonoitua, esimerkiksi vetykloridin luovuttaessa protoninsa, jolloin muodostuu kromonihydrokloridi, joka sisältää 4-hydroksibentsopyruliumkationin. Kromonin reaktioissa rengasrakenne voi avautua ja näin tapahtuu esimerkiksi kromonin ja amiinien tai hydratsiinin välisessä reaktiossa. Bromatessa kromonia bromilla bromiatomi liittyy heterosyklisen renkaan kaksoissidokseen.[2][4][5][6]
Kromonia voidaan valmistaa 2-hydroksiasetofenonin ja muurahaishapon esterin välisellä kondensaatioreaktiolla. Ensimmäisessä vaiheessa muodostuu 3-(2-hydroksifenyyli)-3-oksopropionaldehydiä, joka voidaan syklisoida hapon, esimerkiksi laimean rikkihapon avulla.[4]
Lähteet |
↑ 4-chromone – Substance summary NCBI. Viitattu 13. maaliskuuta 2012.
↑ ab Alén, Raimo: Kokoelma orgaanisia yhdisteitä: Ominaisuudet ja käyttökohteet, s. 854. Helsinki: Consalen Consulting, 2009. ISBN 78-952-92-5627-3.
↑ Physical properties: 4-Chromone NLM Viitattu 13.03.2012
↑ abc Thomas Scott, Mary Eagleson: Concise encyclopedia chemistry, s. 226. Walter de Gruyter, 1994. ISBN 978-3110114515. Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 13.03.2012). (englanniksi)
↑ John Arthur Joule, Keith Mills: Heterocyclic chemistry, s. 232. John Wiley and Sons, 2010. ISBN 978-1-4051-9365-8. Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 13.03.2012). (englanniksi)
↑ Theophil Eicher, Siegfried Hauptmann, Andreas Speicher: The chemistry of heterocycles: structure, reactions, syntheses, and applications, s. 262. Wiley-VCH, 2003. ISBN 978-3-527-30720-3. Kirja Googlen teoshaussa (viitattu 13.03.2012). (englanniksi)
InazzUEIbGrjj2 tiLBGqS0rmGVxEbUw,I,ndEW42nbO0uqGwEgTrcxS mYh97,f5NGjwmVblm4lmdz2u2826i
